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在Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中通入適量H₂S，產生的沉淀物是

A．FeS和CuS

B．CuS

C．CuS和S

D．Al₂S₃、FeS和CuS

試題分析：Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中氧化性離子的強弱順序為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Al³⁺，其中鐵離子氧化H₂S生成單質S沉淀，銅離子和硫離子反應生成硫化銅沉淀，鋁離子和H₂S不反應，有關反應的離子方程式是2Fe³⁺+H₂S＝S+2H⁺+2Fe²⁺、Cu²⁺+H₂S＝CuS↓+2H⁺，所以最后生成的沉淀為CuS和S，答案選C。₂S與硫酸鹽反應產物的有關判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO₂說法錯誤的是

A．SO₂能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．SO₂能使沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂具有還原性

C．SO₂能使品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性

D．SO₂能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即

方案②：由

請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
該反應體現了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I、二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

（1）工業上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：

，該反應中被氧化的元素是________（填元素符號）。
（2）一化學研究性學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為________________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子反應方程式為____________________。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na⁺）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數式表示）。
Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應與電源的______極相連。陰極上的電極反應式為____________。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應的離子方程式：
____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優缺點，甲裝置的優點是                    ，乙裝置的優點是                   。
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優點，是一套比較合理的裝置，試管C中是      溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是               。
為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是                  。
（3）寫出丙裝置中發生反應的化學方程式：                                       ，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發現除了課本上描述的實驗現象外，試管A內還生成了白色固體，白色固體成分可能是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產生的SO₂轉化成固體CaSO₄，從而減少SO₂排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應實現的：
㈠ CaCO₃

CaO+CO₂ ㈡ 2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO₃粉末的混合物
Ⅱ---CaSO₄粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續通入過量O₂，加熱至500℃左右，充分反應發現，B中紅色消失、C中出現大量白色渾濁。停止該步實驗的正確操作是        。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現象。由此得知實驗一過程中： A中發生反應的化學方程式是      ；C中反應的離子方程式是      。
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是      。
a.酚酞的NH₃·H₂O溶液              b.酸性KMnO₄溶液
c.酚酞的NaHCO₃溶液               d.Br₂的CCl₄溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續通入過量O₂，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應。發現B中紅色消失，C中出現白色渾濁。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡，反應的離子方程式是        。
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出現。
由此得知實驗二： A中發生的反應有      （填選 “㈠”、“㈡”）。
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續通入過量O₂，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發生反應的化學方程式是        。比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是         。
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選       為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：        。
（5）實驗所需O₂若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組進行Na₂SO₃的性質實驗探究。
（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實驗現象如下表：

編號	實驗現象
a	溴水褪色
b	產生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色褪去

根據實驗現象進行分析：
① a中實驗現象證明Na₂SO₃具有     性。
② b中發生反應的離子方程式是      。
③ 應用化學平衡原理解釋c中現象（用化學用語及簡單文字表述）        。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH 隨n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) 變化關系如下表：

n(SO₃^2—)： n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

① 當吸收液中n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) ="10:1" 時，溶液中離子濃度關系正確的是（填字母）。
A．c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-) + c(OH^-)
B．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(OH^-)>c(H⁺)
C．c(Na⁺) > c(SO₃^2-) > c(HSO₃^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
②若n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO₂ L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
①蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
②濃硝酸的顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解
③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
④常溫下濃硫酸可用鐵槽車儲運，說明常溫下濃硫酸跟鐵不反應．

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂通入下列物質的溶液中，都能使其顏色褪去，主要是因為SO₂具有還原性的是

A．橙黃色的溴水	B．品紅溶液
C．紫紅色的KMnO₄酸性溶液	D．堿性酚酞溶液

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