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從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于(  )
分析:根據(jù)已有的金屬的知識進(jìn)行分析,金屬的活動性越強(qiáng),冶煉的程度越難,利用的越晚.
解答:解:金屬的活動性越強(qiáng),冶煉的程度越難,利用的越晚,所以金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于金屬的活動性大小.
故選B.
點評:本題考查了常見金屬的有關(guān)知識,完成此題,可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限.

(1)如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于
D
D

A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱             B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價高低             D、金屬的活動性大小
(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有“曾青得鐵則化為銅“的記載.曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅.
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,則:該原電池的電解質(zhì)溶液為:
CuSO4溶液
CuSO4溶液

正極材料為:
石墨
石墨
正極上發(fā)生的反應(yīng)為:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(3)鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
.教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是
氯酸鉀
氯酸鉀
 和
鎂條
鎂條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A.金屬是一種重要的材料,人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬,從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限:
精英家教網(wǎng)
(1)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失,鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于
 
腐蝕.鋁的活動性比鐵強(qiáng),但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,其原因是
 

(2)除金屬材料外,人類還研發(fā)了如塑料、合成橡膠、合成纖維等多種材料,它們屬于
 
材料.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后。主要取決于(    )

A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱                 B.金屬在地殼中的含量多少

       C.金屬的化合價高低            D.金屬的活動性強(qiáng)弱

 

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