鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發生的相關反應不正確的是
| A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
| B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
| C．BrCl的氧化性強于I2 |
| D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽 |
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（ ）
| A．加熱燒瓶中的濃氨水 |
| B．加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物 |
| C．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中 |
| D．加熱試管中的氯化銨固體，并將產生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可發生如下反應：NO2 + SO2
NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2，反應后容器內硫原子和氧原子的個數比為( )
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是
① 銅片消耗完所需時間；② 反應生成的氣體體積(標準狀況)；③ 反應中氧化劑得到的電子總數；④ 反應后溶液中銅離子的濃度
| A．①③ | B．②④ | C．③④ | D．只有① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是( )
| A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol | B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1 |
| C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 | D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于濃硝酸的敘述正確的是
| A．具有揮發性，因而濃硝酸略帶有黃色 | B．具有不穩定性，實驗室里應保存在棕色瓶中 |
| C．具有強氧化性，常溫下可以溶解鋁片 | D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
| A．NH3、NO2、N2（體積比5∶16∶4） |
| B．NH3、NO、CO2（體積比5∶8∶12） |
| C．NH3、NO2、CO2 （體積比3∶8∶4） |
| D．NO、CO2、N2（體積比8∶12∶5） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現象正確且能達到目的的是
| A．點燃硫磺．產生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿 |
| B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性 |
| C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質 |
| D．將Al片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性 |
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