Question

無色的混合氣體甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO2、N2（體積比5∶16∶4）

B．NH3、NO、CO2（體積比5∶8∶12）

C．NH3、NO2、CO2 （體積比3∶8∶4）

D．NO、CO2、N2（體積比8∶12∶5）

Answer 1

B

解析試題分析：該無色氣體通過足量的濃硫酸，時氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml,則氨氣的體積為20ml;再通過足量的Na₂O₂的干燥管時，氣體變為紅棕色，則說明原氣體中含有NO和CO₂。發生反應：2Na₂O₂+2CO₂ =Na₂CO₃+ O₂；O₂+2NO=2NO₂。當氣體通過足量的水時由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N₂。發生反應：O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃。或3O₂+4NO+2H₂O=4HNO₃．由上述方程式得關系式為6CO₂～3O₂～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO₂的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH₃、NO、CO₂。它們的物質的量的比或體積比為20:32:48=5∶8∶12。故選項為B。
考點：考查混合氣體中成分的確定及體積比的計算的知識。