Question

2．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發現B上的c點顯紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負極．
（2）d極的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑；．B上總反應的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）e、f電極上所產生的氣體及體積比是V （O₂）：V （H₂）=1：2．

Answer 1

分析 A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，發現c點顯紅色，則c點發生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以c為陰極，電源上b為負極，根據電解池的工作原理以及電極反應式來計算回答即可．

解答 解：（1）發現c點顯紅色，則c點發生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以c為陰極，電源上b為負極，故答案為：負；
（2）c為陰極，d是陽極，電解氯化鈉溶液時d點發生2Cl^--2e^-=Cl₂↑；電解氯化鈉溶液的總的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）e、f 各極的電極反應式分別為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H⁺+2e^-=H₂↑，據電子守恒可知，各極的電解產物的物質的量之比為1﹕2，即：V （O₂）：V （H₂）=1：2
故答案為：V （O₂）：V （H₂）=1：2．

點評 本題考查電解原理，明確c點顯紅色是解答本題的突破口，熟悉發生的電極反應即可解答，題目難度不大．