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12．亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^- 亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃，寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．

分析根據題干信息：亞磷酸是二元酸存在電離平衡為弱酸，亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃，說明亞磷酸分兩步電離，亞磷酸和少量氫氧化鈉反應生成NaH₂PO₃、H₂O，據此書寫離子方程式．

解答解：亞磷酸是二元酸，亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃，則亞磷酸的電離為：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-，H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^2-，亞磷酸和少量氫氧化鈉反應生成NaH₂PO₃、H₂O，所以該反應方程式為：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O，
故答案為：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．

點評本題考查弱電解質的電離，根據題干信息判斷亞磷酸的電離方程式是解答的關鍵，題目難度不大．

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反應時間/min	n（SO₂）/mol	n（O₂）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

（1）保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1mol SO₂和0.5mol O₂，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O₂）＜0.3mol/L
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