Question

1．有兩種氣態(tài)烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（　　）

• A． C₂H₄、C₄H₆
• B． C₂H₂、C₄H₆
• C． C₃H₄、C₄H₈
• D． C₃H₄、C₃H₆

Answer 1

分析 兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO₂、3.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可計算出平均分子式為C_3.8H_7.2，利用平均值法對各選項進行判斷．

解答 解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO₂、3.6L水蒸氣，
相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得該混合氣體的平均分子式為：C_3.8H_7.2，
由于A、B、D中各種烴分子中的H原子數(shù)都小于7.2，不可能平均氫原子數(shù)為7.2，故A、B、D錯誤，
C．C₃H₄、C₄H₈：設(shè)分別為xmol、為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：$\frac{3x+4y}{x+y}$=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子數(shù)為7.2時，則：$\frac{4x+8y}{x+y}$=7.2，整理可得：x：y=1：4，符號條件，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握平均分子式、質(zhì)量守恒在確定有機物分子式中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．