Question

10．在N₂+3H₂?2NH₃反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變為0.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（　　）

• A． 0.3mol/（L•s）
• B． 0.4 mol/（L•s）
• C． 0.6 mol/（L•s）
• D． 0.8 mol/（L•s）

Answer 1

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NH₃），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）．

解答 解：反應開始至2s末，氨的濃度由0變為0.4mol•L^-1，
所以v（NH₃）=$\frac{0.4mol/L}{2s}$=0.2mol/（L•s），
速率之比等于化學計量數之比，
所以v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的計算，難度較小，考查學生對基礎的理解，反應速率計算可用定義法或化學計量數法，根據情況選擇計算方法．