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氫氧燃料電池已用于航天飛機。以硫酸溶液為電解質溶液，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后發生電極反應，這種電池在使用時的電極反應如下：

2H2 - 4e- = 4H+             O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣

B．左電極為電池負極，a處通入的物質是氧氣

C．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O

D．H2在負極發生氧化反應

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH- 據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機，下列有關以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液．電極反應如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．據此作出判斷，下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時Y氣體的轉化率
75%
75%
．

物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質量數為
40
40
；若X的核內中子數為20，則37g XCl2中所含質子的物質的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以硫酸溶液為電解質溶液，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后發生電極反應，這種電池在使用時的電極反應如下：
2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O
下列說法不正確的是（　　）

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