Question

氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液．電極反應如下：2H₂+4OH^-+4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．據此作出判斷，下列說法中不正確的是（　　）

A．O₂在正極發生還原反應

B．電池總反應為2H₂+O₂=2H₂O

C．反應時負極附近pH增大

D．氫氧燃料電池屬于環境友好電池

Answer 1

分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境物污染．

解答：解：A、由電極反應式可知，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，故A正確；
B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，總反應為2H₂+O₂═2H₂O，故B正確；
C、根據負極反應：2H₂+4OH^-+4e^-=4H₂O，消耗氫氧根離子，所以反應時負極附近pH減小，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池產物是水，對環境物污染，屬于環境友好電池，且能量轉化率高，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式以及能量的轉換形式．