Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度（molL-1）	NaOH物質的量濃度（molL-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸___。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2___（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是___。

（3）丙組實驗結果分析，HA是___酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=___molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）

c(Na+)-c(A-)=__molL-1

c(OH-)-c(HA)=__molL-1

Answer 1

【答案】若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸 否 c(A-)=c(Na+) 弱 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) 10-5 10-5-10-9 1×10-9

【解析】

(1)酸堿恰好完全反應，如反應后呈中性，則pH=7，為強酸，如pH＞7，則為弱酸；

(2)若HA為強，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，結合電荷守恒判斷；

(3)pH＞7，所以HA是弱酸，得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；

(4)所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進水的電離，OH-全部為水電離，以此可計算濃度，溶液中存在電荷守恒和質子守恒。

(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸；

(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強酸，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(Na+)；

(3)HA物質的量濃度為0.2mol/L，而NaOH物質的量濃度為0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根據電荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)丁組實驗所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進水的電離，OH-全部為水電離，溶液的pH=9，則氫離子濃度為10-9 mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c(OH-)==mol/L=10-5mol/L；一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，依據上述計算得到：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L；溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(HA)+c(H+)，則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。