CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少1mL，通過(guò)NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為 ___ __ 。
2：4：3或5：1：3（每空3分）
解析試題分析：一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（9-1-5）=3mL，說(shuō)明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳．設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的體積分別X、Y，利用體積差量可得：
2CO + O2 = 2CO2 ?V
2 1 2 1
X Y 1mL
可得X=2mL，Y=1mL即參加反應(yīng)的一氧化碳的體積是2mL，氧氣的體積是1mL．
如果剩余的氣體是一氧化碳，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積1mL，一氧化碳的體積=（2+3）=5mL，二氧化碳的體積=（9-1-5）=3mL．所以混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比是5：1：3。
② 如果剩余的氣體是氧氣，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積=（1+3）=4mL，一氧化碳的體積=2mL，二氧化碳的體積=（9-2-）=3mL．所以混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比是2：4：3。
考點(diǎn)：本題考查氣體體積的計(jì)算。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。回答下列有關(guān)雙氧水的問(wèn)題:
(1)下述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填代號(hào))。
A．Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2 |
| B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O22H2O+O2↑ |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2.33g,并放出氣體,試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體 g。
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。
（4）定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)如何處理？ 。
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。
A． 偏高 B． 偏低 C．不變（用符號(hào)回答）
① 定容時(shí)俯視刻度線 ；
② 放在濾紙上稱量NaOH固體 。
③容量瓶沒(méi)有干燥，有少量蒸餾水： 。
④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。
（6）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）0．5molCH4的質(zhì)量是 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；含 有約 個(gè)氫原子。
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是 mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為 。
（2）在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應(yīng)，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是
（3）25.4g 某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ；A的相對(duì)原子質(zhì)量是 ；ACl2的化學(xué)式是 。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為 ，含1.00mol SO42–的該混合物的質(zhì)量為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）3.01×1022個(gè)OH－ 的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，質(zhì)量為_(kāi)_______，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
（2）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為_(kāi)________。
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。則該溶液中氫離子的濃度為_(kāi)________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某金屬氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____,摩爾質(zhì)量為 ，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是______________
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
（4）如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要 CH4___m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（5）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________
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