Question

16．（1）我國酸雨屬SO₂污染型．某校興趣小組取雨水樣品進行實驗．每隔一段時間測定雨水的pH，得到的結果如下表

測定時間/h	0	1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

該雨水樣品的pH變化的原因用化學方程式表示2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）下列一組能減少酸雨產生的有效措施是B（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
③燃料脫硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤開發新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）氯系消毒劑是目前使用最廣泛的一類消毒劑．家庭使用漂白粉進行消毒時，可直接將漂白粉置于空氣中，請寫出反應的化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．

Answer 1

分析 （1）利用氧化還原反應來分析，亞硫酸易被氧化；
（2）煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質，這些物質溶于水能生成顯酸性的物質，當達到達到一定程度時就形成酸雨，；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化碳水反應生成次氯酸．

解答 解：（1）因亞硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增強，所以pH減小，發生的反應方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
（2）①少用煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發新能源都能夠減少二氧化硫的排放，是減少酸雨產生的有效措施，而②加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，會增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而④在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，與酸雨的無關，
故答案為：B；
（3）漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發生反應，生成碳酸鈣和次氯酸，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．

點評 本題考查了二氧化硫的污染及治理、漂白粉的組成及性質，題目難度中等，明確常見物質的性質為解答關鍵，注意掌握漂白粉的漂白原理及二氧化硫的治理方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．