Question

15．下列說法或表示正確的是（　　）

• A． 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
• B． 由單質A轉化為單質B時△H=+119 kJ•mol^-1可知單質B比單質A穩定
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
• D． 在101 kPa時，H₂燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、等物質的量的硫蒸汽的能量比固體硫的能量高；
B、物質的能量越高，物質越不穩定；
C、濃硫酸溶解放熱，和氫氧化鈉的反應是放熱反應；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成最穩定的產物所釋放的熱量．

解答 解：A、等物質的量的硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，對于放熱反應，當產物相同時，反應物的能量越高，放出的熱量越多，故前者放出的熱量多，故A正確；
B、由單質A轉化為單質B，△H=+119KJ/mol，可知單質A的能量低，而能量越低物質越穩定，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解時放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量，571.6 kJ•mol^-1是2mol氫氣燃燒的熱量，故D錯誤．
故選A．

點評 熟記燃燒熱和中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫是解決本題的關鍵，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．