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7．合理利用二氧化碳，可以提高生活質量，促進工業發展．在常壓下，-78℃時，二氧化碳氣體凝結成固態二氧化碳，俗稱干冰．某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關于干冰處理的正確做法是．（　　）

	A．	將干冰放入冰箱		B．	讓干冰在通風處自然升華
	C．	直接將干冰倒入下水道		D．	用手取干冰扔入廢物箱

分析干冰在通常狀況下干冰易升華的特點分析，據此解題．

解答解：在常壓下，-78℃時，二氧化碳氣體凝結成固態二氧化碳，俗稱干冰，在通常狀況下干冰易升華，故B正確，
故選B．

點評本題考查二氧化碳的性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	6.4g由O₃和O₂組成的混合氣體中一定含有0.4N_A個原子
	B．	常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，失去的電子數目為0.3N_A
	C．	常溫下，pH=1的HNO₃溶液中含有0.1N_A個H⁺
	D．	0.1mol KHSO₄晶體中含有的陽離子數是0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　　）

A．

$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$

B．

$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$

C．

$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$

D．

$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示正確的是（　　）

	A．	等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
	B．	由單質A轉化為單質B時△H=+119 kJ•mol^-1可知單質B比單質A穩定
	C．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
	D．	在101 kPa時，H₂燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　　）

選項化合物	A	B	C	D
Y	SiCl₄	Fe₂O₃	H₂O	FeCl₃
W	HCl	Al₂O₃	NaOH	CuCl₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．轉化率或百分含量與時間、壓強、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T₁＞T₂，升溫時C%增加，平衡向正方向移動，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T₁＜T₂，升溫時C%減少，平衡向逆方向移動，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P₁＜P₂，加壓時C%增加，平衡向正方向移動，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P₁＜P₂，加壓時C%減少，平衡向逆方向移動，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P₁＞P₂，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線可知，P₁＜P₂，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線可知，T₁＜T₂，△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關離子方程式書寫正確的（　　）

	A．	向含1molFeI₂溶液中通入標準狀況下22.4LCl₂2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+2Cl^-
	B．	在Na₂S溶液中滴加少量FeCl₃ 2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
	C．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	D．	少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）解釋冰為什么浮在水面上（從結構的角度予以解釋）
（2）在苯甲酸的重結晶實驗中，濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，溫度越低苯甲酸的溶解度越小，為了得到更多的苯甲酸晶體，是不是結晶時溫度越低越好？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用．
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或寫總反應方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？“氨堿法”CO₂來源于灰石煅燒，“聯合制堿法”CO₂來源于合成氨工業的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著富饒的礦產，是寶貴的化學資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中發生的化學反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

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