Question

11．下述敘述中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5×6.02×10²³個
• B． 36.5g氯化氫中含有6.02×10²³個氫離子
• C． 7.8gNa₂O₂與足量的水反應，轉移的電子數為0.2×6.02×10²³
• D． 標準狀況下，2.24L CO₂和SO₂混合物中所含有的原子數為0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、標況下四氯化碳 為液體；
B、HCl為共價化合物；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉和水的反應為歧化反應來分析；
D、求出混合物的物質的量，然后根據二氧化碳和二氧化硫均為三原子分子來分析．

解答 解：A、標況下四氯化碳 為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、HCl為共價化合物，故由原子構成，無氫離子，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和水的反應為歧化反應，故0.1mol過氧化鈉和水反應轉移0.1N_A個電子，故C錯誤；
D、標況下2.24L二氧化碳和二氧化硫混合氣體的物質的量為0.1mol，而二氧化碳和二氧化硫均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3N_A個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．