Question

（2013?肇慶一模）關于下列裝置說法正確的是（　�。�

A．裝置①中，鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Sn，Sn為正極有氣泡生成

Answer 1

分析：A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極；
B、在電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應；
C、精煉銅時，陽極是粗銅，陰極是純銅；
D、在原電池中，電子從負極流向正極，根據(jù)工作原理來確定電極反應的現(xiàn)象；

解答：解：A、裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，硫酸銅溶液中銅離子減小，所以依據(jù)溶液中電荷守恒判斷，電解質(zhì)里的陽離子K⁺移向正極，即移向硫酸銅溶液，故A錯誤；
B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，故B正確；
C、裝置③精煉銅時，陽極d極應該是粗銅，陰極c極是純銅，故C錯誤；
D、在裝置④原電池中，電子從負極Zn即流向正極Sn極，在Sn電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意教材知識的靈活應用，屬于基礎知識的綜合考查，難度不大．