Question

實驗室用8.7g的MnO₂與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應方程式

 

（2）求生成氯氣的體積（標準狀況）

 

（3）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度．

 

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Answer 1

分析：（1）依據實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水；
（2）依據化學方程式結合二氧化錳計算得到氯氣標準狀況下的條件；
（3）依據沉淀質量換算物質的量，結合化學方程式計算氯化氫物質的量來計算物質的量濃度．

解答：解：（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）依據化學方程式計算，8.7g的MnO₂與物質的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O得到生成氯氣0.1mol，標準狀況下體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24 L；
（3）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O得到，向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g為氯化銀沉淀，反應生成氯化錳物質的量=

57.4g

143.5g/mol

×

1

2

=0.2mol，反應的氯化氫物質的量為0.8mol，原鹽酸溶液濃度=

0.8mol

0.05L

=12mol/L，
故答案為：12 mol?L^-1．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的化學方程式書寫方法和有關計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．