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（5分）實驗室用8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸制取氯氣：求生成氯氣的體積（標準狀況）和被氧化的HCl的物質的量。

 

（5分）

MnO2+4HCl＝Mn Cl2+Cl2↑+2H2O    被氧化的HCl

87                                                             22.4                    2

8.7               V (Cl2)                         n(HCl)

V (Cl2) =2.24L    

n(HCl)=0.2mol

解析:略

 

練習冊系列答案
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實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應方程式
 

（2）求生成氯氣的體積（標準狀況）
 

（3）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度．
 
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實驗室用8.7g的MnO2與50ml足量的濃鹽酸制取氯氣
（1）寫出制取氯氣的反應方程式
（2）求生成氯氣的體積（標準狀況）
（3）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度。

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