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原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據： -ks5u

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3 +5	-2 +6	-1 +7	+2	+1 +2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是 (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取雜化，空間構型是形，是分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F²^＋與NH₃形成配離子的結構式為；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的 (填①、②、③或④)；

① ② ③ ④

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線（填n、m、x或y）。

⑴ S＜P＜Cl （1分） ⑵ Sp³ 三角錐極性（各1分，共3分）

⑶ 【Cu(NH₃)₄]²⁺（1分），Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺＋ 2OH^- ＋ 4H₂O （2分）

⑷ ② （1分）⑸ n（1分）

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有

種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：

氟化物	X	Y	Z
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE₂是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是

．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式

．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為

．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于

晶體．
（5）F晶體的堆積方式是

（填堆積名稱），其配位數為

．向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式

根據價層電子對互斥理論，預測SO₄^2-的空間構型為

．

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科目：高中化學 來源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

【化學——選修：物質結構與性質】( 15分)
原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	－1	－3　＋5	－2 ＋6	－1 ＋7	＋2	＋1 ＋2
原子半徑nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是               (填元素符號)；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構型是       形，是         分子
(填“極性”或“非極性”)；
（3）F²^＋與NH₃形成配離子的化學式為         ，F單質晶體晶胞是下圖的
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)，A離子的配位數是        ；