Question

(9分)原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3  +5	-2  +6	-1  +7	+2	+1  +2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F^2＋與NH₃ 形成配離子的結構式為                       ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。

 

Answer 1

【答案】

（9分）⑴   S＜P＜Cl （1分）  ⑵  Sp³    三角錐   極性（各1分，共3分）

⑶  [Cu(NH₃)₄]²⁺（1分），Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^- ＋ 4H₂O （2分）

⑷  ②  （1分）⑸  n（1分）

【解析】

試題分析：F^＋的三個能層電子全充滿，且位于第四周期，所以根據F的主要化合價可知，F是銅。E的原子半徑大于銅的，也位于第四周期，主要化合價是＋2價，所以E是鈣。根據短周期元素A、B、C、D的主要化合價和原子半徑可知，A是F，B是P，C是S，D是Cl。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態，其第一電離能大于S元素的，即S＜P＜Cl。

（2）PH₃分子中P原子含有（5－1×3）÷2＝1對孤對電子，所以是三角錐形結構，屬于極性分子，P原子是sp3雜化。

（3）銅離子和氨氣能形成配位鍵，其化學式是 [Cu(NH₃)₄]²⁺。由于銅離子和氨氣能形成配位鍵，屬于氫氧化銅能溶解在氨水中，反應的離子方程式是Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^- ＋ 4H₂O。

（4）CaF₂形成的晶體是離子晶體，其晶胞是②，答案選②。

（5）由于水分子間存在氫鍵，其熔沸點最高，所以符合S的氫化物的曲線應該是n。

考點：考查元素周期表的結構、電離能、雜化類型、配位鍵及晶體的有關判斷等

點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。