Question

⑴常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H⁺)；

(填“>”、“<”、或“＝”)

②求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl^－)—c(M⁺)＝________mol/L，c(H⁺)—c(MOH)＝________mol/L．

⑵如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)

(3)弱酸的相對強弱可以用電離常數(shù)(K)表示．以HF為例，其電離常數(shù)的計算方法是：K＝［c(H⁺)、c(F^－)、c(HF)為HF在水溶液中達電離平衡時的濃度］．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)(K_h)表示，其計算方法和電離常數(shù)一樣．資料表明，H₂CO₃在水中分兩步電離，常溫時的電離常數(shù)分別為K₁＝4.3×10^－7，K₂＝4.8×10^－11．回答下列問題：常溫時0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解常數(shù)(忽略第二步水解)K_h＝________，c(OH^－)＝________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)>9.9×10^－710^－8

(2)<

(3)2.1×10^－44.5×10^－3mol/L