Question

在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

1. A.
   H⁺的物質(zhì)的量
2. B.
   醋酸的電離常數(shù)
3. C.
   中和時(shí)所需NaOH的量
4. D.
   CH₃COOH的物質(zhì)的量

Answer 1

A
試題分析：100 mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量相同，所以中和時(shí)需要NaOH的量相同，C、D錯(cuò)。醋酸的電離常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，B錯(cuò)。溶液濃度越小，電離程度越大，所以100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液電離出的H⁺的量大于10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液電離出的H⁺的量，所以選A。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離
點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的電離是高考的一個(gè)重點(diǎn)，只有掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，才能準(zhǔn)確的解答這類習(xí)題。