Question

在相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是(    )

A.中和時所需NaOH的量                          B.電離度

C.H⁺的物質的量                                     D.CH₃COOH的物質的量

Answer 1

解析：計算兩溶液中醋酸的物質的量，n(前)=c₁·V₁=0.1 L×0.01 mol·L^-1=1×10^-3 mol,n(后)=c₂·V₂=0.01 L×0.1 mol·L^-1=1×10^-3 mol,兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等；電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，因而前者大于后者；H⁺的物質的量等于n(CH₃COOH)·α，兩份溶液的n(CH₃COOH)相等，而α前者大于后者，所以n(H⁺)前者大于后者。

答案：BC