Question

【題目】已知H++OH-=H2O,該反應每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的熱量。下列反應過程中放出熱量為57.3kJ的是（提示:弱電解質的電離是吸熱過程）( )

A. 含1mol H2SO4的稀硫酸與足量的NaOH溶液反應

B. 稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O (l)

C. 稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應生成1mol H2O (l)

D. NaOH稀溶液與98%的濃硫酸反應生成1mol H2O (l)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應會生成2mol的水，放出熱量114.6kJ，故A錯誤；

B.氨水是弱堿，電離過程需要吸熱，稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O放出的熱量會小于57.3kJ，故B錯誤；

C.稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水的實質是：H++OH-=H2O，放出的熱量是57.3kJ，故C正確；

D.濃硫酸的溶解過程釋放熱量，所以稀NaOH與98%濃硫酸生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤。

故選C。