【題目】化學與生活密切相關。下列說法中正確的是
A. 水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產品
B. 防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質的鹽析
C. 利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性
D. 食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，都可以起到抗氧化作用
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L12C18O中含有的中子數為8NA
B. 常溫常壓下，12g金剛石中含有C－C鍵數為4NA
C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA
D. 25℃時，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.02NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Cu2O與Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的過量稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為bg。請計算：
(1)若向反應后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能剛好使溶液中的所有金屬離子完全沉淀，則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________________mol·L-1。
(2)若a=7b，則混合物中Cu2O與Fe2O3的物質的量之比為__________________。
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【題目】2018 年諾貝爾化學獎獎勵的的成果是：用進化的力量解決化學問題。該獎項的一半頒給了弗朗西斯·阿諾德(Frances H Arnold)，獎勵她實現了酶的定向轉化。下列關于酶的說法不正確的是
A. 酶能加快反應速率的原因是酶為化學反應提供了能量
B. 絕大多數的酶是蛋白質
C. 酶的活性與環境 pH 有關
D. 一種酶只能作用于具有一定結構的物質
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【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：__________________（填化學符號）。
②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉移____ mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為__ mol。
（2）工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________ 。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為___________。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。
（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，W原子的核外電子總數與X原子次外層的電子數相同。X和Y的簡單陽離子的電子層結構相同，Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。Y單質可以用于野外焊接鋼軌。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：X>Y>Z
B. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y
C. W、Z的簡單氫化物的沸點：W<Z
D. Z與X、Y兩種元素都能形成二元離子化合物
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【題目】已知H++OH-=H2O,該反應每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的熱量。下列反應過程中放出熱量為57.3kJ的是（提示:弱電解質的電離是吸熱過程）( )
A. 含1mol H2SO4的稀硫酸與足量的NaOH溶液反應
B. 稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2O (l)
C. 稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應生成1mol H2O (l)
D. NaOH稀溶液與98%的濃硫酸反應生成1mol H2O (l)
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【題目】現有下列物質：①稀鹽酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液
（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______，能導電的物質序號為_______。
（2）有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。
（3）現取0.1mol樣品②，逐滴加入①，現象為______，完全反應時生成氣體的物質的量為__________。
（4）實驗室向⑤的溶液中滴加③，其所發生的離子方程式為________。
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【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：
（_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是___________________。
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