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根據要求回答下列問題
(1)
2,3-二甲基戊烷
2,3-二甲基戊烷
(寫名稱)
(2)2-甲基-2-戊烯
(CH32C=CH-CH2CH3
(CH32C=CH-CH2CH3
(寫結構簡式)
(3)鍵線式 表示的分子式
2-甲基戊烷
2-甲基戊烷

(4)按官能團的不同,對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上.
CH3CH2CH2Br
鹵代烴
鹵代烴
羧酸
羧酸
分析:(1)根據烷烴的系統命名原則:長-----選最長碳鏈為主鏈;多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;近-----離支鏈最近一端編號;小-----支鏈編號之和最小.看下面結構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面,據此進行命名;
(2)首先判斷主鏈是2-戊烯,距離碳碳雙鍵一端2號C有一個甲基;
(3)根據題中物質的鍵線式可知,該物質為烷烴,含有一個甲基,最長鏈含有5個C;
(4)根據有機物分子組成及分子中含有的官能團進行分類.
解答:解:(1)該有機物分子中,最長的碳鏈是5個C原子,取代基甲基最近的一端是從右邊編號,所以正確命名為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(2)先寫出主鏈是2-戊烯,然后距離碳碳雙鍵最近的一端編號,2號C有1個甲基,該有機物的結構簡式為:(CH32C=CH-CH2CH3
故答案為:(CH32C=CH-CH2CH3
(3)根據題中鍵線式可知,該物質為烷烴,含有一個甲基,最長鏈含有5個C,編號從左邊開始,該有機物名稱為:2-甲基戊烷,
故答案為:2-甲基戊烷;
(4)CH3CH2CH2Br為鹵代烴;分子中羥基直接連接苯環,所以為酚類;是甲酸乙酯,屬于酯類;
為苯甲酸,所以羧酸,
故答案為:鹵代烴;酚;酯;羧酸.
點評:本題考查有機物的命名,難度不大,掌握命名原則,注意書寫規范.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知B、C為常見的兩種金屬單質,E、I為常見的兩種非金屬單質,A為硫酸鹽反應②為D的溶液與C在加熱條件下的反應,P溶液和G溶液中具有相同的陽離子,請根據要求回答下列問題.

(1)B元素在周期表的位置:
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族

(2)物質I的電子式:

(3)Y轉變為X的現象是:
白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色,最終轉化為紅褐色
白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色,最終轉化為紅褐色
.涉及的反應方程式為:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)寫出反應④的化學反應方程式:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
.物質F與HI水溶液的離子反應方程式 式:
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O

(5)向沸水中加入H的飽和溶液,可得到紅褐色溶液,其溶液所具有性質
AC
AC

A.具有丁達爾效應
B.處加直流電源陽極附近溶液顏色加深
C.加入鹽酸溶液出現先沉淀后溶解的現象
D.能透過半透膜,不能透過濾紙
(6)向含1molG的溶液中加入1molNa2O2,所發生的離子反應方程式:
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?南開區一模)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去),請根據要求回答下列問題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇,a、b為活塞).

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產物,所選裝置的連接順序為
ACBECF
ACBECF
(填字母代號).能驗證CO氧化產物的現象是
AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液變渾濁
AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液變渾濁

(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內放置Na2O2,按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此時,活塞a應
關閉
關閉
,活塞b應
打開
打開
.需要加熱的儀器裝置有
k、m
k、m
 (填字母代號),m中反應的化學方程式為:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

(3)若氣體入口改通空氣,分液漏斗內改加濃氨水,圓底燒瓶內改加NaOH固體,E內放置鉑銠合金網,按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗證氨的某些性質.
①裝置A中能產生氨氣的原因是
氫氧化鈉溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水,促使氨放出;氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導致氨氣放出
氫氧化鈉溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水,促使氨放出;氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導致氨氣放出

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現,證明氨氣具有
還原
還原
性.
(4)圖1所示為實驗室制取氨氣的發生裝置,檢查該裝置氣密性的操作是
連接導管,將導管插入水中,加熱試管導氣管口有氣泡產生,停止加熱,導管內有水回流并形成一段穩定隊伍水柱
連接導管,將導管插入水中,加熱試管導氣管口有氣泡產生,停止加熱,導管內有水回流并形成一段穩定隊伍水柱
.請在虛線框內畫出收集氨氣的裝置圖

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,根據要求回答下列問題.

(1)A、B、C三套裝置中,應選用的裝置是
B
B
(選填“A”、“B”、“C”);
(2)為了防止氯氣污染環境,圖中所示的溶液甲為
NaOH溶液
NaOH溶液

(3)要制得純凈干燥的氯氣,需要在氣體發生裝置和收集裝置間增加凈化裝置,請將下面提供儀器的導管接口按次序連接:
氣體發生裝置→
C
C
D
D
A
A
B
B
→收集裝置.(用字母表示)

(4)工業上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,寫出其化學反應原理,并用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目
.有人用上圖所示裝置制取消毒液(主要成分為NaClO),則A極應該接電源的
極(填正、負).

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科目:高中化學 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3,請根據要求回答下列問題:
(1)反應過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為
1:2
1:2

(2)寫出該反應的化學方程式
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
.若反應中生成0.2mol HNO3,轉移的電子數目為
0.4NA
0.4NA
個.
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發現.你判斷該氣體泄漏時的現象是
產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧
產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧

(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有
NaNO3
NaNO3
(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑.其制備工藝流程如下:

已知:①反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應.
②Na2S2O5遇酸發生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根據要求回答下列問題:
(1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)室溫下,0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1.若室溫下氨水的電離常數Kb=10-x,則x=
4.8
4.8
(填數字,保留1位小數).
(3)流程中“加熱”時發生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)要加快流程中硫磺燃燒速度,可以采取的措施是
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等
(寫一種).
(5)反應Ⅱ需控制參加反應的固體與氣體的物質的量之比接近
1:2
1:2
,若氣體量不足,則會導致雜質增多.檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
(填序號).
①酸性高錳酸鉀;    ②品紅溶液;    ③澄清石灰水;
④飽和碳酸氫鈉溶液;⑤NaOH溶液;    ⑥稀硫酸.

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同步練習冊答案
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