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下列說法或實驗操作正確的是

A. 決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度

B. 容量瓶、量筒個滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；實驗時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

C. 為實驗安全，金屬鈉切割下來的表層物質反應放回原試劑瓶，不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀

D. 皂化反應結束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬質酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物填空和回答下列問題

（1）X物質是Na₂CO₃（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是加入適量鹽酸至不產生氣體．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極上發生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上觀察到的現象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑銅片上觀察到的現象是有氣泡生成．
（3）請畫出原電池的簡單示意圖

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學寫了以下化學方程式：
A、Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO₂
B、KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O₂↑
C、2H₂O₂═2H₂O+O₂↑　　　
D、2H₂↑+O₂↑═2H₂O
E、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₂O₃

根據化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處：
（1）化學式寫錯的是A
（2）未配平的是B；
（3）“↑”使用不當的是D
（4）未注明反應條件的是D；
（5）反應條件寫錯的是BE
（6）全部書寫正確的是C．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題。

（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為。

（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式。生產中可分離出的物質A的化學式為。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時溶液的pH= .(25℃時，NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數目為NA

B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

C．1mol 如圖物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol

D．12g石墨烯(單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝都符合綠色化學的思想

B．氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節溶液的pH可改變它的溶解度

C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用過量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發煙．用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置A 中發生的化學反應方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．．
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產物 ②防止堵塞；
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl₃作用；
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈；其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產品不純．
（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．檢驗上述反應所得含氧酸根的方法（簡述實驗操作及現象）逐滴滴加鹽酸至過量先出現白色沉淀后沉淀消失．

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