Question

20．今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，回答下列問題．（用酸的序號及“＞”“＜”“=”填空）
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H₂的體積由大到小的順序是：b＞a=c．
②在同體積、同pH的三種酸中，恰好中和氫氧化鈉的物質的量c＞b=a．
③同pH的三種酸稀釋相同倍數后，溶液pH由大到小的順序a=b＞c．

Answer 1

分析 （1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H₂的體積和酸的物質的量有關系；
（2）醋酸為弱酸，硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，同pH時，醋酸濃度最大，硫酸和鹽酸中氫離子濃度相同；
（3）將pH相同的三種酸均稀釋相同倍數，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，稀釋后促進電離，氫離子濃度最大，溶液pH最小．

解答 解：（1）在同體積、同濃度的三種酸中，鹽酸、醋酸、硫酸的物質的量是相等的，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下鹽酸和醋酸產生H₂的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H₂的體積是鹽酸、醋酸的2倍，所以產生H₂的體積由大到小的順序是：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，醋酸為弱電解質，則其濃度最大；硫酸和鹽酸都是強酸，兩溶液中氫離子濃度相等，所以中和氫氧化鈉的物質的量大小為：c＞b=a，
故答案為：c＞b=a；
（3）將pH相同的三種酸均稀釋相同倍數后，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離，則均稀釋后溶液的pH由大到小的順序為：a=b＞c，
故答案為：a=b＞c．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意相同pH時弱電解質的濃度大于強電解質，試題培養學生的分析能力及靈活應用能力．