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8．下列說法正確的是（　　）

	A．	HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同
	B．	某物質中含有離子鍵，則該物質在任何條件下均可導電
	C．	干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力
	D．	常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

分析 A．HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵；
B．含有離子鍵的化合物在固態時不導電；
C．干冰分子之間只存在分子間作用力；
D．氫氣中H原子最外層只含有2個電子．

解答解：A．HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，化學鍵的種類不同，故A錯誤；
B．含有離子鍵的化合物在固態時不導電，因為固體時不存在自由移動的離子，故B錯誤；
C．干冰分子之間只存在分子間作用力，干冰的氣化是物質，則氣化過程中只需克服分子間作用力，故C正確；
D．氫氣中H原子最外層只含有2個電子，不具有8電子穩定結構，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查元了物質的導電性、化學鍵、分子間作用力、8電子穩定結構等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意理解晶體中微粒之間的作用力．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H⁺；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作和現象	結論
A	將稀硫酸和Na₂S反應生成的氣體通入AgNO₃與AgCl組成的濁液中	K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）
B	室溫下，向濃度均為0.1 mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出現白色沉淀．	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）
C	室溫下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．	Fe³⁺的氧化性比I₂的強
D	室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH約為10；0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH約為5．	HSO₃^-結合H⁺的能力比SO₃^2-的強

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7　K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是A．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強，電離平衡常數大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺），理由是HX酸性強于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO₃）來升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖2．已知鋅的熔點420℃、沸點906℃．則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
	B．	“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
	C．	冶煉時鋅變為蒸氣在兜室冷凝為固體
	D．	升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態硒原子的價層電子排布圖為

．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．（用元素符號表示）
（3）SeO₃^2-的中心原子雜化類型是sp³；SeO₃^2-的立體構型是三角錐形；與SeO₃^2-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；比較H₂O、H₂Se的沸點高低：H₂O＞H₂Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之間有氫鍵．單質硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_；若該晶胞密度為pg•cm^-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol．N_A代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．目前的元素周期表中有118種元素，但原子的種類多于118種對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　　）