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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、沸點(diǎn)：CH4＞GeH4＞SiH4 | B、溶解性：NH3＞SO2＞Cl2 | C、結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞C6H50-＞HC03- | D、分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(2011·煙臺(tái)診斷)某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
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| A | B | C |
| Ⅰ | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 | 0.050 mol·L－1 |
| Ⅱ | 0.070 mol·L－1 | 0.070 mol·L－1 | 0.098 mol·L－1 |
| Ⅲ | 0.060 mol·L－1 | 0.060 mol·L－1 | 0.040 mol·L－1 |
| Ⅳ | 0.080 mol·L－1 | 0.080 mol·L－1 | 0.12 mol·L－1 |
針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)
C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )
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A |
B |
C |
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Ⅰ |
0.050mol·L－1 |
0.050mol·L－1 |
0.050mol·L－1 |
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Ⅱ |
0.070mol·L－1 |
0.070mol·L－1 |
0.098mol·L－1 |
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Ⅲ |
0.060mol·L－1 |
0.060mol·L－1 |
0.040mol·L－1 |
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Ⅳ |
0.080mol·L－1 |
0.080mol·L－1 |
0.12mol·L－1 |
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實(shí)現(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題
下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是
A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+ C． Na+> O2--> N3- D．C—> Nl>F
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