Question

下列比較中錯誤的是（　　）

• A、沸點：CH₄＞GeH₄＞SiH₄
• B、溶解性：NH₃＞SO₂＞Cl₂
• C、結合質子的能力：CO₃^2-＞C₆H₅0^-＞HC0₃^-
• D、分散系中分散質粒子的大小：Fe（OH）₃濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析：A、根據相對分子質量進行判斷；
B、NH₃極易溶于水，SO₂易溶于水，Cl₂能溶于水；
C、酸的酸性越強，對應離子結合質子的能力越弱；
D、不同分散系分散質粒子直徑：濁液＞膠體＞溶液．

解答：解：A、對于分子晶體而言，相對分子質量越大，沸點越高，應為：CH₄＜SiH₄＜GeH₄，故A錯誤；
B、NH₃極易溶于水，SO₂易溶于水，Cl₂能溶于水，故B正確；
C、酸的酸性越強，對應離子結合質子的能力越弱，酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，故結合質子的能力為CO₃^2-＞C₆H₅0^-＞HC0₃^-，故C正確；
D、不同分散系分散質粒子直徑：濁液＞膠體＞溶液，故D正確．
故選：A．

點評：本題主要考查了分子間作用力、溶解性、酸性以及分散系，難度不大，注意基礎知識的積累．