Question

5．（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并根據要求填空Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
該反應中，氧化劑是Fe₂O₃，被還原的元素是Fe，還原產物是Fe，每消耗1molCO時，轉移的電子的物質的量為2mol．
（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目．KClO₃+6HCl═+KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應中轉移6e^-；
（2）反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）Fe元素的化合價由+3降低為0，C元素的化合價由+2升高為+4價，則Fe₂O₃為氧化劑，Fe元素被還原，對應Fe為還原產物，該反應中3molCO參加反應，轉移6mol電子，則雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為，每消耗1molCO時，轉移的電子的物質的量為2mol，
故答案為：；Fe₂O₃；Fe；Fe；2；
（2）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒及反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．