Question

14．（1）在溶液中RO₃^-能與Na₂SO₃發生氧化還原，已知0.02molRO₃^-恰好將0.06molNa₂SO₃氧化，則反應中R被還原到-1價；
（2）在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，如有1molKClO₃發生反應，則轉移的電子為5mol．

Answer 1

分析 （1）0.02molRO₃^-恰好將0.06molNa₂SO₃氧化，S元素的化合價升高為+6價，R元素的化合價由+5價降低，遵循電子守恒；
（2）KClO₃發生反應，Cl元素的化合價由+5價降低為0，結合化合價變化計算轉移電子．

解答 解：（1）0.02molRO₃^-恰好將0.06molNa₂SO₃氧化，S元素的化合價升高為+6價，R元素的化合價由+5價降低，設還原產物中R元素的化合價為x，
由電子守恒可知，0.02mol×（5-x）=0.06mol×（6-4），解得x=-1，故答案為：-1；
（2）KClO₃發生反應，Cl元素的化合價由+5價降低為0，則有1molKClO₃發生反應，則轉移的電子為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．