Question

甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應式為

 

．若通空氣的電極上有32g O₂參加反應，則反應過程中轉移了

 

mol e^-．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：燃料電池中燃料在負極失電子發生氧化反應，堿溶液中生成碳酸鉀，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子．

解答： 解：甲醇-空氣燃料電池中燃料在負極失電子發生氧化反應，在堿溶液中生成碳酸鹽，C的化合價有-2價變為+4價，每摩C轉移6摩電子，依據電荷守恒和原子守恒，寫出電極反應式，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，氧氣在正極得到電子發生還原反應，電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，32g氧氣為1mol，有1mol氧氣反應轉移電子物質的量為4mol，
故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；4．

點評：本題考查了燃料電池中電極反應式書寫和電子轉移的計算，題目難度中等．