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下列有機反應方程式書寫正確的是（　　）
A、
B、H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH4+2O2 
點燃
 CO2+2H2O
考點：有機物的結構和性質
專題：有機反應
分析：A．苯和硝酸在濃硫酸作用下反應生成硝基苯，硝基苯結構簡式錯誤；
B．乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
C．乙酸乙酯結構簡式錯誤；
D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水．
解答： 解：A．苯和硝酸在濃硫酸作用下反應生成硝基苯，方程式為，故A錯誤；
B．乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應應為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B錯誤；
C．反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故C錯誤；
D．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，方程式為CH4+2O2
點燃
 CO2+2H2O，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應方程式的書寫，側重有機反應類型及反應的考查，為基礎性習題，把握發生的取代、加成、水解反應為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．現向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中逐漸通入cmolCl2．反應隨Cl2的通入明顯地分成幾個階段進行．試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內被氧化的離子及被氧化離子的物質的量（用含a、b、c的代數式表示）
反應物物質的量之間的關系此階段被氧化的離子的符號被氧化離子的物質的量
0＜c≤a①②
a＜c≤
(3a+b)
2
③④
(3a+b)
2
＜c≤
3(a+b)
2
⑤⑥
則：①
 
 ②
 
 ③
 
④
 
 ⑤
 
 ⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaF的熔點
 
的熔點（填＞、=或＜），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）
A、用干燥的pH試紙測定某氯水的pH
B、做完銀鏡反應的試管可以用氨水來洗滌
C、為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氫氧化鈉溶液，充分攪拌后分液
D、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
B、用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO 
催化劑
 C+NO2
C、濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
D、因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，測得 0.01mol?L-1氫氧化鈉溶液的 pH=11．
（1）則該溫度下水的離子積（Kw）=
 

（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的 H十的物質的量濃度為
 
 mol?L-1
（3）在此溫度下，將 p=a的氫氧化鈉溶液VaL 與 pH=b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、在25℃，1.01×l05Pa下，1.12L O2含有的分子數是0.05NA
B、在25℃，1.01×106Pa下，0.1mol N2含有的原子數是0.2NA
C、在同溫同壓下，同體積任何氣體所含原子數相同
D、在同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于質量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉移了
 
mol e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各小題：
（1）合成氨反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
（填“向左”“向右”或“不”） 移動；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知甲烷在高溫下與水蒸氣反應生成CO和H2．現有部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
請寫出甲烷和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
 
．
（5）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調節溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調節混合液pH=4（忽略調節時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 

．

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同步練習冊答案
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