Question

在120℃，101kPa條件下，由H₂、CH₄、CO組成的混合氣體amL，通入一定量（設為xmL）氧氣使其完全燃燒。

   （1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL（即x=a），則原混合氣體中CH₄的體積分數是                     ；

   （2）若完全燃燒后生成CO₂和H₂O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH₄的體積分數是          ，現要測定原混合氣體中H₂的體積分數，還必須知道相同條件下其它數據可以是             （填選項字母）；

           A．2a mL混合氣體的密度

           B．生成CO₂氣體的總體積

           C．生成H₂O（g）的總質量

   （3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO₂和H₂O（g），則x的取值范圍是             。

Answer 1

（1）33．3% （2分） （2）50% （2分）B（2分）（3） 0．5a<x<2a（4分）