Question

已知在101k Pa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9kJ.則下列說法中正確的是

1. A.
   氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
2. B.
   1mol H₂O(l)具有的能量大于1mol H₂O(g)具有的能量
3. C.
   反應的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
4. D.
   2mol H₂(g)和1mol O₂(g)具有的能量總和大于2mol H₂O(g)具有的能量

Answer 1

D
燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，A不正確，水的穩定產物是液態；1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9 kJ，所以1mol氫氣完全生成氣態水時放出的熱量是120.9 kJ×2＝241.8 kJ。該反應是放熱反應，這說明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量總和大于2 mol H₂O(g)具有的能量，D正確，選項BC不正確，答案選D。
考點：考查燃燒熱的有關判斷和金屬
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養，旨在培養學生分析、歸納、總結問題的能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和應試能力。