Question

17．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 化學鍵是兩個原子之間的相互作用力
• B． 若形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵吸收的能量，則該化學反應是放熱反應
• C． 某些吸熱反應不加熱也可能發生反應
• D． 氮氣在通常狀況下化學性質很穩定，是因為其分子內部的共價鍵很難被破壞

Answer 1

分析 A．化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用；
B．根據斷鍵稀釋的能量和形成化學鍵放出能量的相對大小確定反應熱；
C．反應的熱效應與反應的條件無關；
D．氮氣中氮原子間存在氮氮三鍵，鍵能較大．

解答 解：A．化學鍵是“相鄰”原子之間的相互作用，而不是原子間的相互作用，故A錯誤；
B．根據斷鍵稀釋的能量和形成化學鍵放出能量的相對大小確定反應熱，如果形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵吸收的能量，則該化學反應是放熱反應，如果形成新化學鍵釋放的能量小于斷裂舊化學鍵吸收的能量，則該化學反應是吸熱反應，故B正確；
C．反應的熱效應與反應的條件無關，如氫氧化鋇與銨鹽與堿的反應，故C正確；
D．氮氣中氮原子間存在氮氮三鍵，鍵能較大，導致氮氣在通常狀況下化學性質很穩定，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵的定義、化學反應與能量的關系等知識點，難度不大，注意化學鍵定義中強調“相鄰”二字，為易錯點．