Question

(本小題15分)用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166 g·mol^－1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe^3＋。

(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是        ＞        ＞        。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：             。

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置            ；

②C中應裝的試劑為            。C中發生反應的化學方程式為：                                 。

Answer 1

(1)ClO₂  Cl₂  Na₂FeO₄（5分）

(2)鐵酸鈉的還原產物Fe^3＋能水解生成Fe（OH）₃膠體，能吸附水中懸浮物，從而凈水（3分）

(3)①（冰水）冷凝（2分）   ②NaOH溶液（2分，其它合理也可）

2ClO₂＋2NaOH=== NaClO₂＋NaClO₃＋H₂O（3分，其它反應不是主要得分點）