(本小題15分)為測定空氣中CO2含量，做下述實驗。
| 配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol/L的標準鹽酸 | → | 用0.1mol/L的標準鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL | → | 用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2 | → | 過 濾 | → | 取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL |
(1) 配置標準鹽酸溶液，需要用到的儀器有：容量瓶 、滴定管 、量筒 、燒杯 、膠頭滴管 、玻璃棒；故選B。（3分）
（2）滴定操作時，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。（3分）
（3）Ba(OH)2溶液中引入空氣后，因反應生成了BaCO3沉淀，需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba(OH)2，以保證實驗成功。（3分）
（4）由上述框圖二可求出未知Ba(OH)2溶液的濃度為 9.8×10-2 mol/L。則空氣中CO2的體積分數：
V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100%
=0.025%（3分）
（5）在實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，因酸式滴定管內壁沾有少量較濃的鹽酸，進行第二次滴定時，所需鹽酸的體積減少，導致實驗測得CO2的體積分數值偏高。（3分）
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省南安一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（本小題滿分9分）
（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，經5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質的量濃度是____________；B的轉化率是__________；x的值是___________。
（2）反應2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應 （填“吸收” 或“放出”） KJ熱量。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應式： 。
（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應中能量的轉化形式是 ；氯氣在 極上產生，反應后溶液的pH 。（填“增大”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本小題滿分9分）
（1）把6
mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，經5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質的量濃度是____________；B的轉化率是__________；x的值是___________。
（2）反應2H2（g） + O2 （g）＝ 2H2O（g） 的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應 （填“吸收” 或“放出”） KJ熱量。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應式： 。
（4）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應中能量的轉化形式是 ；氯氣在 極上產生，反應后溶液的pH 。 （填“增大”或“減小”）。
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