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10．下列反應類型中一定屬于氧化還原反應的是（　　）
A．生成沉淀的反應B．有單質參與的反應
C．歧化反應D．復分解反應

分析 有元素的化合價變化的反應一定為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．生成沉淀的反應中不一定發生化合價的變化，如硫酸鈉與氯化鋇反應為非氧化還原反應，故A不選；
B．有單質參與的反應中不一定發生化合價的變化，如氧氣轉化為臭氧，為非氧化還原反應，故B不選；
C．在反應中，氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處于同一價態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這類反應屬于歧化反應，所以歧化反應為氧化還原反應，故C選；
D．復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應的判斷，明確反應中元素的化合價變化及常見的反應即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列一種變化與其它三種變化有本質區別，這種變化是（　　）
A．碳燃燒產生氣體B．硫燃燒產生氣體
C．高錳酸鉀加熱產生氣體D．水加熱產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
C．2014年諾貝爾化學獎授予美國科學家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國科學家斯特凡•黑爾，以表彰他們為發展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻，利用此類顯微鏡可以觀察病毒以及活細胞內蛋白質等大分子
D．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，實現廚余廢物合理利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列問題．
（1）試判斷離子的還原性由強到弱的順序是B（填字母）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
（2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I-而不影響Br-和Fe2+，選用的氧化劑是FeBr3為了氧化Fe2+，I-而不影響Br-，選用的氧化劑是Br2．試判斷鐵與單質溴反應的產物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；鐵與單質碘反應的產物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
（3）I2與Br-能否發生反應？否，理由是氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為（1-a） mol．
（2）若達到平衡的時間為2分鐘，則從反應開始到平衡時用B的物質的量表示的反應速率為：a mol/s．
（3）若開始時放入3mol A和3mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為3amol．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器內壓強保持不變
C．v逆（B）=2v正（C）      D．容器內密度保持不變
（5）可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C氣體       B．適當升高溫度
C．增大B的濃度           D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點高
D．SO2與CO2化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．兩位美國科學家因“G蛋白偶聯受體研究”獲得2012諾貝爾化學獎，關與蛋白質的有關說法中，錯誤的是（　　）
A．屬于高分子化合物
B．水解后可得到多種氨基酸
C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HCLO溶液的方法之一．《化學教育》報道了如下研究：

實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生． 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大，溶液的漂白性增強．
（2）依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有的溶質的化學式為Ca（HCO3）2．
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
（3）實驗結束后檢測量筒收集到的氣體除CO2外還混有O2，請寫出I中產生O2的化學反應方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑．
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造 成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部或將水換成熟水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應速率增大的是（　　）
①增加鐵的用量    
②增加水的用量　
③用鐵粉代替鐵屑
④增大體系壓強 
⑤壓強不變，充入N2使容器體積增大．
A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

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