【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。
【答案】O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓ 在100.00ml水樣中發生反應：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3標準液13.50mL，則轉化n(I2)=
13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2，根據電子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根據電子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，該水樣中的溶解氧=
=10.80 mg·L1
【解析】
①氧氣將Mn2+氧化為MnO(OH)2，由生成物可知該反應是在堿性條件下反應，結合電子、電荷及原子守恒書寫離子方程式；
②根據方程式計算轉化I2的量，據此計算水樣中的溶解氧量。
①氧氣將Mn2+氧化為MnO(OH)2的反應中，氧氣是氧化劑，1molO2得到4mol電子，錳元素的化合價由+2價升高到+4價，失去2個電子，由電子、電荷、以及原子守恒可知該反應的離子方程式為：O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓；
②在100.00ml水樣中發生反應：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3標準液13.50mL，則轉化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2，根據電子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根據電子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，該水樣中的溶解氧==10.80 mg·L1。
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導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有關說法正確的是（ ）
A.實驗室配制該溶液，定容時仰視刻線，所配制溶液濃度偏大
B.該溶液稀釋10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1
C.從該溶液中取出10mL，所取溶液中溶質的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
D.該溶液中含有Na2CO3的質量為5.3g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。
（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。
（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]
（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是_________。
（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產率的關系如圖，時間超過15min金屬產率下降的原因是_______。
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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+
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【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質，同時產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。
(2)反應時，裝置A中發生反應的化學方程式是_____。
(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。
(4)裝置F中試劑的作用是_____。
(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數為0.1NA
B.7.8gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA
C.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數和電子數均為NA
D.足量乙烷與22.4L（標準狀況）Cl2發生取代反應，形成C-Cl鍵的數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學平衡常數的描述中正確的是（ ）
A. 化學平衡常數的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關
B. 相同溫度下，反應A＋BC與反應CA＋B的化學平衡常數相同
C. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大
D. 反應A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數表達式為K＝
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【題目】圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（ ）
A. 降低溫度B. 增大Y的濃度
C. 加入催化劑D. 增大體系壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z>Y>X>W
B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
C.X、Z均能形成兩種常見氧化物
D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
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