【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質，同時產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。
(2)反應時，裝置A中發生反應的化學方程式是_____。
(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。
(4)裝置F中試劑的作用是_____。
(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。
【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中氯化氫 防止空氣中水進入裝置E Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】
二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水，裝置D為制取無水氯化鋁，裝置E收集無水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進入裝置E，以獲得潔凈的無水氯化鋁，裝置G是用強堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據此分析。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
(2)反應時，裝置A中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中氯化氫，故答案為：除去氯氣中氯化氫；
(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進入裝置E，故答案為：防止空氣中水進入裝置E；
(5)裝置G是用強堿NaOH吸收多余的Cl2，防止污染大氣，反應的離子方程式是Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。
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【題目】物質的量是高中化學計算的核心：
（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數比為____．
（2）現有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數為NA，則：
①該氣體的物質的量為____mol．
②該氣體中所含的原子總數為____個．
③該氣體在標準狀況下的體積為___L．
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【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（ ）
A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2
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【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。
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【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應
B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質
C.某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含Z元素的鹽
D.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高
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【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D. 高壓比常壓有利于NH3的合成
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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（ ）
A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B. 若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D. 若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH
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