Question

100mL 0.1mol/L的鹽酸與50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析：鹽酸的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行分析．

解答：解：A、鹽酸的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，水解方程式為
NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度導(dǎo)致溶液呈酸性，即氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，水解方程式為
NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度導(dǎo)致溶液呈酸性，即氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在的陰離子有氫氧根離子和氯離子，存在的陽(yáng)離子有氫離子和銨根離子，溶液呈電中性，所以溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，得出c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確．
D、根據(jù)物料守恒知，氯離子的物質(zhì)的量為0.01mol，n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=0.01mol，同一溶液中溶液的體積相等，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），氯化銨溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了含有弱根離子的鹽溶液中各種離子之間的關(guān)系，難度較大，會(huì)根據(jù)物料守恒和電荷守恒進(jìn)行分析解答．