Question

有關①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�

A．溶液中水電離出的OH^-的個數：②＞①

B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①

C．①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）

D．②溶液中：c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、根據鹽類水解的程度判斷；
B、根據水解方程式分析；
C、根據水解和電離程度判斷；
D、根據兩次水解程度判斷．

解答：解：物質的量濃度相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液，其水解方程式分別如下：
碳酸氫鈉的水解：①HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
②碳酸鈉的水解：CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-； HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
A、多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；且溶液中的氫氧根離子來自于水的電離，H₂O

電離

H⁺+OH^-，水電離出的氫離子和氫氧根離子的個數相同，所以②溶液中水電離出的OH^-的個數大于①溶液中水電離出的OH^-的個數，故A正確．
B、由①結合HCO₃^-

電離

H⁺+CO₃ ^2-分析，HCO₃^-離子水解、電離前后，陰離子的物質的量不變；CO₃^2-離子水解前后，陰離子的物質的量增大，所以溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①，故B正確．
C、HCO₃^-水解、電離方程式如下：HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-HCO₃^-

電離

H⁺+CO₃ ^2-，因為溶液呈堿性，
其C（ OH^- ）＞C（H⁺），所以其水解程度大于電離程度，故c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C正確．
D、CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O

水解

H₂CO₃+OH^-
多元弱酸根的水解是分步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以②溶液中
c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤．
故選D

點評：鹽類水解溶液中存在的幾個守恒：
1、電荷守恒，電解質溶液中，陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數．
2、電解質溶液中，某種粒子的初始濃度等于它的各種存在形態的濃度之和．