Question

有關①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（　　）

• A、溶液中水電離出的H⁺個數：②＞①
• B、溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
• C、①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：NaHCO₃和Na₂CO₃都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答該題．

解答：解：A．CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，水解程度越大，水的電離程度越大，故A正確；
B．由HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①，故B正確；
C．NaHCO₃水解呈堿性，可說明水解程度大于電離程度，根據HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-可知c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．CO₃^2-水解以第一步為主，第二步水解程度較小，則②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正確．
故選C．

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，側重于二者的水解原理的探討，題目難度不大，注意CO₃^2-水解以第一步為主，第二步水解程度較小．