Question

20．某原電池總反應式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能實現該反應的原電池是（　　）

• A． 正極為Cu、負極為Fe，電解質溶液為FeCl₃溶液
• B． 正極為C、負極為Fe，電解質溶液為H₂SO₄溶液
• C． 正極為Ag、負極為Fe，電解質溶液為FeSO₄溶液
• D． 正極為Ag、負極為Fe，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液

Answer 1

分析 根據反應“2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺”可知，反應中鐵被氧化，應為原電池負極，因失電子而被氧化；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，電解質溶液為含Fe³⁺的鹽．

解答 解：A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，電解質溶液為氯化鐵，所以是能實現該反應的原電池，故A正確；
B、電解質溶液為H₂SO₄溶液，所以不能實現該反應的原電池，故B錯誤；
C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸亞鐵，所以是不能實現該反應的原電池，故C錯誤；
D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸鐵，所以能實現該反應的原電池，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質溶液．