Question

在100mL 0.6mol?L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol?L^-1 NaOH溶液，充分反應后得到3.9g白色沉淀，試計算加入NaOH溶液的體積為多少？

150ml或190ml

．

Answer 1

分析：AlCl₃和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．現AlCl₃的物質的量為0.06mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質量應為4.68g，現沉淀質量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答：解：現AlCl₃的物質的量為0.06mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質量應為4.68g，現沉淀質量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.15mol

1mol/L

=0.15L，即150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
   0.06mol 0.18mol 0.06mol
          Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol
則消耗的堿的物質的量為0.18mol+（0.06-0.05）mol=0.19mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.19mol

1mol/L

=0.19L，即190mL；
故答案為：150ml或190ml；

點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關鍵是根據100mL0.6mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結合反應的有關方程式計算．