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重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規定pD=-1g[D+]，以下關于pD的敘述中，正確的是   

A．中性溶液中pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D2O的溶液1L，其中pD= 12.0

C．溶解0.01 molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L的 DCl重水溶液中，加入 50ml0. 2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的 pD=1.0

C、D 


解析:

依題意，重水中[D+]·[OD-]＝1.6×10-15，所以：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用PH值一樣的定義來規定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關PD的敘述，正確的是（　　）
①中性D2O的PD=7                  
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應后溶液的PD=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重水（D2O）的離子積C（D+）?C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規定pD=-lg c（D+）．下列關于pD的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，重水（D2O）的離子積常數為1.6×10-15若用定義pH一樣來規定pD=-lg[D+]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，重水（D2O）的離子積KW=1×10-12，若用PH一樣的定義來規定PD，則PD=-lgc（D+）．
（1）在該溫度下，純重水的PD=
6
6
；
（2）在該溫度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=
10
10
；
（3）在該溫度下，100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，PD=
11
11
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規定pD=-lgc（D+），以下關于pD的敘述正確的是（　　）
A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C、溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D、在100 mL 0.25 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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